碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用,*醇水蒸氣重整制*系統可能發生下列三個反應:①CH3OH(g)CO(g...

問題詳情：

碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用,*醇水蒸氣重整制*系統可能發生下列三個反應:

①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH2=+49 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3

請回答下列問題:

(1)ΔH3=　　　　　　　　　　　　　。 

(2)温度升高對反應②的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)控制反應條件,反應①中的產物也可以用來合成*醇和二*醚,其中合成二*醚的化學方程式為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同條件下合成二*醚和合成*醇的原料平衡轉化率隨*碳比的變化如圖所示:

①合成二*醚的最佳*碳比為　　　　　　。 

②對於氣相反應,用某組分B的平衡分壓pB代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(記作Kp),水煤氣合成二*醚反應的平衡常數Kp表達式為　　　　　　　　　　　　　。 

【回答】

* (1)-41.8 kJ·mol-1

(2)反應速率加快,有利於平衡向正反應方向移動

(3)①1∶1　②

解析 (1)①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH2=+49 kJ·mol-1

依據蓋斯定律計算②-①得到③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.8 kJ·mol-1。

(2)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH2=+49 kJ·mol-1,正反應是氣體體積增大的吸熱反應,升高温度反應速率加快,升高温度有利於平衡向正反應方向移動。

(3)①3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),由圖像分析可知合成二*醚的最佳*碳比是1∶1。②對於反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),反應的平衡常數Kp表達式為生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應物平衡分壓冪次方乘積,即Kp=。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題