作為一種綠*消毒劑，H2O2在公共衞生事業中發揮了重要的作用。已知反應：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g...

問題詳情：

作為一種綠*消毒劑，H2O2 在公共衞生事業中發揮了重要的作用。已知反應：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g)  ΔH= -98 kJ·mol-1  K= 2.88×1020

回答問題：

(1) H2O2的強氧化*使其對大多數致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。

(2)純H2O2可作為民用驅雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅動火箭升空。每消耗34g H2O2，理論上 __________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ (填“大於”、“小於”或“等於”)。

(3)純H2O2相對穩定，實驗表明在54℃下恆温貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應的_______________(填編號)。

a. ΔH比較小   b. K不夠大   c.速率比較小   d.活化能比較大

(4)向H2O2稀溶液中滴加數滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_________作用。某組實驗數據如下：

0-30 min H2O2反應的平均速率v=_____ mol ·L·min-1

(5) H2O2 的一種衍生物K2S2O8，*離子結構式為(  )。其中*溶液加熱至沸後，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。

【回答】

O2（或氧氣）    放出    小於    cd    催化劑    0.015mol·L-1·min-1    S2O+H2OHSO+H++SO   

【分析】

根據過氧化*分解的方程式分析產生的氣體；根據過氧化*的質量計算放出的熱量；根據化學反應速率分析反應快慢的原因；根據一段時間內濃度的變化量計算化學反應速率；根據過硫*根結構分析水解產物。

【詳解】

(1)利用雙氧水消毒的時候會有氣泡放出，是由於雙氧水分解生成的*氣的緣故，故放出的氣體是氧氣，故*為：氧氣；

(2)過氧化*的分解反應為放熱反應，根據題幹，34g過氧化*為1mol，1mol過氧化*完全分解生成水蒸氣和氧氣，由於液態水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時放出是熱量小於生成液態水使放出的熱量，故*為：放出、小於；

(3)實驗表明在54℃下恆温貯存2周，濃度仍能保持99%，説明在54℃下過氧化*的分解速率較慢，產生較慢反應速率的原因是過氧化*分解過程中的需要的能量較高，化學反應活化能較大，而54℃的温度所提供的能量較少，故反應速率較慢，故*選擇cd；

(4)向H2O2稀溶液中滴加數滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，説明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒有發生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時雙氧水的濃度為0.7mol/L，30min時雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量Δc=0.7mol/L -0.25mol/L =0.45mol/L，則這段時間內雙氧水的反應速率v===0.015mol·L-1·min-1，故*為：催化劑、0.015mol·L-1·min-1；

(5)過硫*根在水中易發生水解生成過一硫**根、硫*根和*離子，加熱升高温度有助於加速水解，其溶液pH降低，故過硫*根水解的方程式為S2O+H2OHSO+H++SO，故*為：S2O+H2OHSO+H++SO。

知識點：化學反應熱的計算

題型：綜合題