問題詳情：
一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co(177)、13.2%(CH3COO)2Mn(173)、23.8%CoCO3(119)、6.5%Mn(OH)2(89)、1.3%SiO2(60)及對二*苯等有機物等]中回收鑽和錳的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟①焙燒的目的是 。
(2)步驟②*浸時，控制鹽*適當過量，溶液加熱並充分攪拌，其目的是 。
(3)步驟③MnCl2反應的離子方程式為 。
(4)步驟④調節pH時採用CH3COOH和CH3COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩衝溶液，該溶液中加入少量的*、鹼或稀釋時pH變化均不大，其中稀釋時pH變化不大的原因是 。
(5)步驟⑤反應生成Co(NO3)2同時生成淡黃*固體和一種無*有毒氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)步驟⑦若在實驗室進行，所需的硅*鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_________ (填儀器名稱)。
(7)某工廠用1kg廢催化劑最終制得 CoO 0.075kg，則CoO的產率為__________________。
【回答】
（13分）(1)除去對二*苯等有機物（1分）
(2)提高鈷、錳的浸出率（2分）
(3)Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO(OH)2↓+2NH4++H2O（2分）
(4)稀釋時，CH3COOH電離程度增大產生的H+與CH3COO−水解程度增大產生的OH−幾乎抵消（2分）
(5) 3CoS+8HNO3=3Co(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O（2分）
(6)坩堝、泥三角（2分） (7)20%（2分）
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
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