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常温下,向等物質的量濃度的兩種一元*的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發生如下反應:NaA+CO2+H2O==...

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問題詳情：

常温下,向等物質的量濃度的兩種一元*的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發生如下反應:NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====

2HB+Na2CO3,則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關係是

(　　)

較強            較強            C.兩者一樣          D.無法比較

【回答】

選A。由兩個反應方程式知**:H2CO3>HA>HC常温下,向等物質的量濃度的兩種一元*的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發生如下反應:NaA+CO2+H2O==...>HB,故兩種*的電離程度HA>HB。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：CO2 通入 NaACO2H2O 鹽溶液 常温下
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