現用溶質質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫*來配製500mL、0.2mol·L-1的稀硫*。...

問題詳情：

現用溶質質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫*來配製500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫*。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧*匙。

請完成下列問題：

（1）上述儀器中，在配製稀硫*時用不到的有__________（填代號）。

（2）經計算，需濃硫*的體積為____________。

現有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是_______（填代號）。

（3）在配製過程中，其他*作都準確，下列*作中錯誤的是____________，能引起誤差偏高的有__________（填代號）。

①洗滌量取濃硫*後的量筒，並將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋後的H2SO4溶液冷卻至室温就轉移到容量瓶中

③將濃硫*直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫*

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻後，發現液麪低於刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

【回答】

【*】    (1). ②⑦⑧    (2). 5.4 mL    (3). ①    (4). ①②③④⑥⑦    (5). ①②⑦

【解析】試題分析：

（2）根據稀釋定律：C（濃）·V（濃）=C（稀）·V（稀）可得需要濃硫*5.4mL，量取液體時選擇量程相差較小的量筒，所以選擇10量筒。

（3）量筒在製造時已經考慮了倒不出來的部分，所以量筒不能再洗滌，否則會導致濃度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷卻後才能轉移，否則會導致濃度偏高；濃硫*稀釋時，只能往水中緩慢加入濃硫*並用玻棒不斷攪拌；定容時，水超過刻線，只能重新配製；定容搖勻後，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之間，不能加水，否則會導致濃度減小；定容時眼睛要平視凹液麪最低處，俯視會導致濃度偏高。所以錯誤的有① ② ③ ④ ⑥ ⑦。能引起實驗結果偏高的有① ② ⑦。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配製。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題