問題詳情:
磁*材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)A的組成元素為____________(用元素符號表示),化學式為____________。
(2)溶液C可溶解銅片,舉出該反應的一個實際應用:____________。
(3)已知化合物A能與稀硫*反應,生成一種淡黃*不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的化學式為____________。寫出該反應的離子方程式:______________________。
(4)寫出F→G反應的化學方程式:____________________________________。
設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒:(不考慮H2O、H+、K+、I-)________________________。
【回答】
* (1)S,Fe Fe3S4
(2)制印刷電路板
(3)H2S Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產生白*沉澱,則有SO;過濾後取濾液,滴加H2O2溶液,若再產生白*沉澱,則有H2SO3
解析 (1)由C中加入KSCN溶液後呈紅*,可推出B為Fe2O3,C為FeCl3;由F能將I2還原為I-可知,E應該是一種具有強還原*的氣體,可初步推斷E為SO2,則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素,其中含有的鐵元素的質量為1.680 g,物質的量為0.030 mol;含有的硫元素的質量為1.280 g,物質的量為0.040 mol;A的化學式為Fe3S4。
(2)FeCl3溶解銅可用於制印刷電路板。
(3)Fe3S4與稀硫*反應生成的氣體的摩爾質量為34 g·mol-1,故該氣體為H2S,該反應的離子方程式為Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S。
(4)F→G的化學方程式為:H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI;G中需要檢驗的微粒有SO、H2SO3,具體實驗方案為:加入過量BaCl2溶液檢驗SO的存在併除去SO,分離沉澱得到的清液中仍有因過量而剩餘的BaCl2,再向清液中加入氧化劑(如H2O2),若又有白*沉澱產生,説明存在H2SO3。有關反應是:H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題