問題詳情:
通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量,實驗步驟如下:
①準確量取 5.00 m L 血液樣品,處理後配製成 50.00 m L 溶液;
|
③過濾並洗淨所得CaC2O4 沉澱,用過量稀硫*溶解,生成 H2C2O4 和CaSO4 稀溶液;
④加入 12.00 m L 0.0010 mol·L−1 的 KMnO4 溶液,使 H2C2O4 完全被氧化,離子方程式
為:
2MnO- +5H C O +6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O;
4 2 2 4 2 2
⑤用 0.0020 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定過量的KMnO4 溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 20.00 m L。
回答下列問題:
(1) 標準溶液(NH4)2Fe(SO4)2 應裝在 滴定管中(填*式或鹼式),溶液中所有離子濃度由大到小的順序為 ;滴定終點的現象是 。
(2) ) 步驟④加入 KMnO4 溶液反應一段時間後發現速率明顯加快, 其原因可能是 。
(3)步驟⑤中有 Mn2+生成,發生反應的離子方程式為 。
(4)若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗滌,測得血液中 Ca2+的含量將 ( 填 “偏高”、“偏低”或“不變”)。
(5)計算血樣中 Ca2+的含量 g·mL−1。
【回答】
(1)*式(1 分) c(SO2-)>c(NH+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)(2 分)
4 4
(少一種離子或離子濃度順序錯均不得分) (當滴入最後一滴標準液時)溶液紫紅*褪去且半分鐘內不變*(或不恢復原來顏*)(2 分)
(2)反應生成的 MnSO (或 Mn2+)作為反應的催化劑(加快了反應速率)(2 分)
(3)MnO-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H O(2 分)
4 2
(4)偏低(1 分)
(5)4.0×10-4(2 分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題