三*化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用乾燥的*氣和下列裝置(裝置可重複使用)製備BCl3並驗...

問題詳情：

三*化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用乾燥的*氣和下列裝置(裝置可重複使用)製備BCl3並驗*反應中有CO生成。

已知：i.實驗室製備BCl3的化學方程式為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO；

3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列説法不正確的是

A．實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③

B．裝置④中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．裝置⑥的作用是冷凝並收集BCl3

D．驗*有CO生成的現象是裝置⑦中CuO由黑*變成紅*，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁

【回答】

A

【分析】

用Cl2與B2O3、C反應生成BCl3和CO，三*化硼的熔點為−107.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三*化硼要用*水冷凝；檢驗CO之前，為防止未反應的Cl2、可能存在的CO2對CO的檢驗造成干擾，要先將氣體通入NaOH溶液中；為防止*氧化*溶液中水蒸氣進入BCl3收集裝置而使BCl3水解，在通入NaOH溶液之前需先通過乾燥裝置；氣體通過NaOH溶液後又帶上水蒸氣，再次乾燥後將氣體通入灼熱的氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水；若灼熱的氧化銅變紅且澄清石灰水變渾濁，可*原反應中有一氧化碳生成；未反應的CO有毒，不能排放到空氣中，要用排水法收集後進行處理，據此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，實驗裝置合理的連接順序為①⑥②④②⑦⑤③，A錯誤；

B．氣體通入裝置④後，未反應的Cl2被NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；

C．結合分析可知，裝置⑥作用是冷凝並收集BCl3，C正確；

D．若原反應有CO生成，⑦中CuO將由黑*變成紅*，裝置⑤中澄清石灰水將變渾濁，D正確。

*選A。

【點睛】

凡是涉及遇水水解、潮解、反應的物質，在實驗設計時一定要考慮在合適的位置加乾燥裝置，比如加乾燥裝置隔絕空氣中的水蒸氣、通入水溶液之前加乾燥裝置。

知識點：常見物質的製備

題型：選擇題