已知室温時，NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶解度分別是108g、21.5g、0.16g。某校化學實驗...

問題詳情：

已知室温時，NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶解度分別是108 g、21.5 g、0.16 g。

某校化學實驗室的黃老師欲配製燒鹼(NaOH)溶液，在取*品時發現試劑瓶沒有密封好。為確定該燒鹼是否變質(變成Na2CO3)，黃老師進行了如下實驗：

A. 取4.8 g燒鹼樣品，加水溶解，將溶液平均分為兩份；

B. 取一份加入足量的稀CaCl2溶液；

C. 取另一份加入足量的鹽*。

請你協助黃老師分析：

(1)若B實驗中產生少量沉澱，______(填“能”或“不能”)説明燒鹼已變質，理由是_______________________________________________________________。

(2)若C實驗能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，________(填“能”或“不能”)説明燒鹼已變質，理由是_______________________________________；

若將C實驗產生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應後，過濾、洗滌、乾燥、稱量得2.0 g沉澱(不考慮實驗損耗)，通過計算得出結論：該燒鹼已______(填“部分”或“完全”)變質。

(3)請你根據以上信息及已學知識，寫出一種判斷該燒鹼是否已發生變質的實驗方法_______________________________________________________________。

【回答】

(1)不能 由於*氧化鈣的溶解度很小，加入*化鈣後生成的沉澱可能是*氧化鈣 (2)能  *氧化*與鹽*反應不能生成氣體，反應能生成氣體説明一定有碳** 部分 (3)取燒鹼樣品於試管中加水溶解，然後滴入*化鋇溶液，如果觀察到有沉澱生成，説明燒鹼已變質(合理即可)

【解析】(1)根據題意，*氧化鈣是微溶*物質，其溶解度很小，所以往含*氧化*的溶液中加入*化鈣溶液，可能會生成*氧化鈣沉澱，因此往燒鹼樣品中加入*化鈣溶液出現少量沉澱，由於不能確定沉澱不是*氧化鈣，所以不能確定燒鹼中是否含有碳**，即不能由此確定燒鹼已變質。(2)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，往燒鹼樣品中加入稀鹽*，能產生二氧化碳，説明燒鹼樣品中含有碳*鹽，即説明燒鹼已變質；設樣品中碳**的質量為x，根據題意，發生反應的化學方程式有：

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O，

CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O，

即有Na2CO3～CO2～CaCO3

      106          100

     x            2.0 g

x＝2.12 g＜＝2.4 g

所以燒鹼是部分變質。

(3)根據試題提供的*氧化鈣的溶解度分析，檢驗燒鹼溶液是否變質不宜用含鈣的化合物的溶液，以免生成的*氧化鈣產生干擾，方案2採用加*的方法，所以再設計實驗，可利用碳*鋇難溶於水，採取取樣溶解後加入可溶*含鋇的化合物的(*化鋇、**鋇、*氧化鋇)溶液，觀察能否產生沉澱。

知識點：未分類

題型：綜合題