*醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO(CO的結構式為C≡O)和H2化合製備*醇，該反應的熱化學方程式...

問題詳情：

*醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO(CO的結構式為

C≡O)和H2化合製備*醇，該反應的熱化學方程式為

①CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(g)    ΔH1

該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為

②CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)     ΔH2＝－283 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)     ΔH3＝－242 kJ·mol-1

斷開1 mol某些化學鍵所需的最低能量數據如下表，請回答下列問題：

(1)反應①的焓變ΔH1＝_________。

(2)CH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為CH3OH(g)＋3/2O2(g)

====CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH4，該反應的焓變ΔH4=______________________。

與CO和H2相比，*醇作為汽車動力燃料的優點是_______________________。

【回答】

【解析】根據表格中數據：ΔH1=1 072+2×436-3×413-358-463

=-116 (kJ·mol-1)；根據蓋斯定律：ΔH4=-ΔH1+ΔH2 +2ΔH3=116+(-283)+(-2×242)=-651 (kJ·mol-1)。

*：(1)-116 kJ·mol-1

(2)-651 kJ·mol-1       單位體積供能多、密度大、易於運輸

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題