問題詳情:
某化學研究*學習小組對電解質溶液作了如下歸納總結(均在常温下)。其中正確的是( )
①pH=3的強*溶液1 mL,加水稀釋至100 mL後,溶液pH降低2個單位
②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中含NH的物質的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
④pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
【回答】
解析:選D。①pH=3的強*溶液1 mL,加水稀釋至100 mL後,溶液pH升高2個單位,錯誤;②不同濃度的同種溶液,濃度越小,水解程度越大,正確;③NaHCO3溶液的pH=8.3,表明HCO的水解程度大於電離程度,即c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO),錯誤;④根據物料守恆有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根據電荷守恆有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+),整理得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×(10-4-10-10) mol·L-1,正確。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題