問題詳情:
下圖*和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列説法錯誤的是( )
A. 乙圖電池反應的離子方程式為:Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)
B. 反應2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq) 不能發生
C. 鹽橋的作用是形成閉合迴路,並使兩邊溶液保持電中*
D. *圖當有1mol電子通過外電路時,正極有59g Co析出
【回答】
【*】D
【解析】A項,乙裝置中,Co為負極,Co極電極反應式為Co-2e-=Co2+,Ag為正極,Ag極電極反應式為2Ag++2e-=2Ag,電池總反應的離子方程式為Co(s)+2Ag+(aq)=Co2+(aq)+2Ag(s),A項正確;B項,*裝置中,Cd為負極,Co為正極,金屬活動*:Cd>Co,乙裝置中,Co為負極,Ag為正極,金屬活動*:Co>Ag,則金屬活動*:Cd>Co>Ag,反應2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)不能發生,B項正確;C項,鹽橋的作用是形成閉合迴路和平衡電荷,原電池工作時,鹽橋中的陽離子向正極移動,*離子向負極移動,使兩邊溶液保持電中*,C項正確;D項,*裝置中,Co為正極,Co極電極反應式為Co2++2e-=Co,當有1mol電子通過外電路時正極析出0.5molCo,即有29.5gCo析出,D項錯誤;*選D。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題