問題詳情:
(1)請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上:
A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.分子間作用力
①*氧化*熔化_____;②幹*昇華_____;
③二氧化硅熔化_____;④*熔化_____。
(2)單質硼有無定形和晶體兩種,參考下表數據。
金剛石 | 晶體硅 | 晶體硼 | |
熔點(K) | >3823 | 1683 | 2573 |
沸點(K) | 5100 | 2628 | 2823 |
硬度 | 10 | 7.0 | 9.5 |
①根據表中數據判斷晶體硼的晶體類型屬於_______晶體;
②請解釋金剛石的熔沸點高於晶體硅的原因是_________。
【*】 (1). B (2). D (3). A (4). C (5). 原子 (6). C—C鍵長比Si—Si鍵長短,所以C—C鍵能比Si—Si鍵能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高
【回答】
【解析】
【分析】
(1)一般來説,分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵,據此分析解答;
(2)①根據表中數據可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介於典型的原子晶體:金剛石和晶體硅之間,據此判斷;②原子晶體中,共價鍵的鍵長越長,鍵能越小,晶體的熔沸點越低,據此分析解答。
【詳解】(1)①NaOH是離子晶體,微粒間的作用力是離子鍵,熔化時破壞離子鍵;②幹*屬於分子晶體,幹*昇華,克服的是分子間作用力;③SiO2屬於原子晶體,SiO2熔化時破壞共價鍵;④*屬於金屬晶體,*熔化克服金屬鍵,故*為:B;D;A;C;
(2)①非金屬單質的晶體類型主要有2種:原子晶體和分子晶體,由於作用力強弱相差懸殊,物理*質(熔、沸點、硬度)差別也甚大,因此根據表中數據可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介於典型的原子晶體:金剛石和晶體硅之間,因此晶體硼屬於原子晶體,故*為:原子;
②C-C鍵長比Si-Si鍵長短,所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大,熔化或汽化所需要能量多,所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高,故*為:C-C鍵長比Si-Si鍵長短,所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高。
知識點:化學鍵
題型:填空題