問題詳情:
某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電.為防止污染環境,用純鹼溶液吸收廢氣中的二氧化硫,化學反應方程式:Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
(1)燃燒3200t這種煙煤,產生二氧化硫的質量為 t.(假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫)
(2)上述二氧化硫全部被吸收,至少需要質量分數為15%的碳**溶液的質量是多少?(結果保留一位小數)
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【分析】(1)根據題意,發電廠用含硫元素1%的煙煤發電,燃燒3200t這種煙煤,結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答.
(2)根據二氧化硫的質量,利用反應的化學方程式求出碳**的質量,進行分析解答.
【解答】解:
(1)某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電,由反應前後硫元素的質量不變,燃燒3200t這種煙煤,則會產生二氧化硫的質量為3200t×1%÷100%=64t;
(2)至少需要質量分數為15%的碳**溶液的質量是x
Na2CO3+2SO2+H2O≜2NaHSO3+CO2
106 128
x×15% 64t
x=353.3t
*:
(1)64
(2)至少需要質量分數為15%的碳**溶液的質量是353.3 t.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題