問題詳情:
四*化鈦(TiCl4)是製取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)製備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問題:
(1) 往①中加入鐵屑至浸出液顯紫*,此時溶液仍呈強**。該過程中有如下反應發生。
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2TiO2+(無*) +Fe+4H+ === 2Ti3+(紫*) +Fe2++2H2O
Ti3+(紫*) +Fe3++H2O ===TiO2+(無*) +Fe2++2H+
(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠,該分散質顆粒直徑大小在_____________範圍。
(3)若把③中製得的固體TiO2·n H2O用*清洗除去其中的Fe (OH)3雜質,還可製得鈦白粉。已知25℃時,,該温度下反應Fe (OH)3+3H+Fe3+ +H2O的平衡常數K=_____________。
(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) +O2(g) △H=+140KJ·mol-1
C(s) +O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、*氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:_____________。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠*化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是_____________(只要求寫出一項)。
(6)依據右表信息,要精製含少量SiCl4雜質的TiCl4 ,可採用_____________方法。
【回答】
(1)使Fe3+還原為Fe2+;生成Ti3+保護Fe2+不被氧化。
(2)10-9~10-7m(或其它合理*);
(3)
(4)TiO2 (s) +2C(s) +Cl2 (g)=== TiCl4(l) +2CO(g) △H=—81KJ·mol-1
(5)蒸餾(或分餾或精餾)
知識點:高考試題
題型:實驗,探究題