問題詳情:
已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與温度高低有關。當n(KOH)=a mol時,下列有關説法錯誤的是( )
A.若某温度下,反應後=11,則溶液中=
B.參加反應的*氣的物質的量等於a mol
C.改變温度,反應中轉移電子的物質的量ne的範圍:a mol≤ne≤a mol
D.改變温度,產物中KClO3的最大理論產量為a mol
【回答】
D [解析] 若某温度下反應後=11,令c(Cl-)=11 mol·L-1,c(ClO-) =1 mol·L-1,根據電子守恆可求得c(ClO) =2 mol·L-1,則=,A項正確;B項,由反應產物KCl、KClO和KClO3的化學式看出鉀元素與*元素物質的量之比均為1∶1,n(Cl2)=n(Cl)=n(KOH)=a mol,B項正確;改變温度,若反應中只生成KCl和KClO,轉移電子a mol,若反應中只生成KCl和KClO3,則轉移電子a mol,故反應中轉移電子的物質的量範圍為a mol≤ne≤a mol,C項正確;改變温度,若反應中只生成KCl和KClO3,根據電子守恆,可產生KClO3(最大理論產量)a mol,D項錯誤。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題