問題詳情:
利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽*倒入小燒杯中,測出鹽*温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,並用同一温度計測
出其温度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得
混合液最高温度。回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確*作是__________(填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽*與NaOH溶液混合均勻的正確*作是______(填序號)。
A.用温度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振盪燒杯
D.用套在温度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(3)現將一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽*恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關係為________________。
(4)假設鹽*和*氧化*溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應後生成溶液的比熱容
c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如下:
實驗序號 | 起始温度 | 終止温度 | ||
鹽*t1/℃ | NaOH(aq)t2/℃ | 混合溶液t3/℃ | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | |
2 | 20.3 | 20.3 | 25.0 | |
3 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | |
4 | 20.5 | 20.6 | 23.6 | |
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結果保留一位小數)。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫*代替*氧化*溶液和鹽*,理由是________________________________________________________________________。
(6)上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是 (填字母)。
a. 實驗裝置保温、隔熱效果差
b. 用量筒量取鹽*時俯視讀數
c. 用NaOH固體配製所需0.55mol·L-1NaOH溶液時未冷卻即轉移、定容
d. 用温度計測定鹽*起始温度後直接測定NaOH溶液的温度
【回答】
(13分)(1)C(2分) (2)D(2分)
(3)ΔH1=ΔH2<ΔH3(2分) (4)-51.8kJ·mol-1(2分)
(5)不能(1分)
H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉澱,沉澱的生成熱會影響反應的反應熱(2分)
(6)abd(2分)
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題