實驗室製備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致

問題詳情：

實驗室製備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：

（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。

（2）要*Cl2與水反應是可逆反應，則*Cl2水存在Cl2分子的現象是________，*同時存在HCl和HClO的實驗*作是_____________________。

（3）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。

（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速製得Cl2，該反應化學方程式為_____________________。

（5）有一種含*氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是___________________，它屬於___________。

A. **氧化物      B. 鹼*氧化物       C.  *酐       D.*化物

（6）新制*水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，該反應的化學方程式為_____

【回答】

【*】    (1). Cl2中含有HCl氣體    (2). *水呈黃綠*    (3). 取少量*水滴加紫*石蕊試液，若出現先變紅後褪*，則*有HCl和HClO存在（其它合理*也給分）    (4). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O    (5). KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O    (6). Cl2O    (7). A、C    (8). 2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl

【解析】

【詳解】（1）由於濃鹽*易揮發，生成的*氣中還有揮發出的*化*氣體，可以用飽和食鹽水除去*化*，因此若裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致Cl2中含有HCl氣體。

（2）*可逆反應，需驗*在反應中反應物和生成物同時存在，*氣是黃綠*氣體，則**水中有Cl2存在的現象是*水呈黃綠*；僅使用一種試劑**水中HCl和HClO均存在，利用鹽*的**和次**的漂白*，合適的試劑是石蕊試液，即取少量*水滴加紫*石蕊試液，若出現先變紅後褪*，則*有HCl和HClO的存在。

（3）吸收Cl2尾氣利用的是*氧化*溶液，反應的化學反應方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。

（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速製得Cl2，根據原子守恆可知還有*化鉀和水生成，則該反應化學方程式為KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。

（5）有一種含*氧化物，含氧量18.4%，則化合物中Cl、O的原子個數之比是，因此該氧化物的化學式是Cl2O。與水反應，生成HClO，次**是含氧*，且反應中元素化合價均不變，所以它屬於**氧化物和*酐，*選AC。

（6）新制*水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，氣體是二氧化碳，由於鹽*的**強於碳*，碳*強於次**，因此該反應的化學方程式為2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl。

【點睛】本題考查了氣體制備、氣體*質、物質檢驗方法、實驗裝置和過程的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，物質的檢驗和氧化物化學式的確定是解答的難點和易錯點。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題