已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫*溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅*金屬生成；②產生刺激*氣味的氣...

問題詳情：

已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫*溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅*金屬生成；②產生刺激*氣味的氣體；③溶液呈現藍*。據此判斷下列説法正確的是(   )

A. 構反應中硫*作氧化劑

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激*氣味的氣體是氨氣

D. 1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：反應為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2+2H2O+2NH4+。A、由於發生反應，反應中只有銅元素的化合價發生變化，硫*根反應前後化合價未變，所以反應中硫*體現**，不做氧化劑，錯誤，不選A；B、反應中，硫元素沒有變化，錯誤，不選B；C、因為反應是在**條件下進行，不可能產生氨氣，錯誤，不選C；D、感應只有銅元素的化合價變化，每2摩爾NH4CuSO3參加反應則轉移1摩爾電子，則1摩爾NH4CuSO3完全反應轉移0.5摩爾電子，正確，選D。

考點：氧化還原反應

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題