對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g...

問題詳情：

對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是: ①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1mol H2；

A. ①和③              B. ①和④              C. ②和③              D. ②和④

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中*離子得到電子生成*氣，電極反應2H++2e-=H2↑，鋅作負極失電子生成鋅離子，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，當導線中有1mol電子通過時，負極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質量=65g/mol×=32.5g，正極上*離子得電子發生還原反應，所以銅片上生成*氣的物質的量n(H2)==0.5mol，則反應產生*氣的質量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g，所以正確的敍述為①③，故合理選項是A。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題