問題詳情:
(每空2分,共12分)將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中,回答下列問題:
(1)100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________________;反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數K為___________。
(2)當反應達到平衡時,對於反應N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件後,下列説法中,一定能説明化學平衡向正反應方向移動的是____________。
①氣體顏*加深
②N2O4的體積分數增加
③恆温恆壓充入He
④單位時間內消耗N2O4和NO2的物質的量之比等於1:2
(3)若起始時充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),測得NO2的轉化率為a%,在温度、體積不變時,再充入1molNO2氣體,重新達到平衡時,測得NO2的轉化率為b%,則a b(填“>”、“<”或“=”);若恆温恆壓時,充入1molNO2氣體,反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡後,再向容器內通入一定量的NO2氣體,重新達到平衡時,NO2的體積分數_________(填“不變”、“增大”或“減小”)。
(4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用,根據圖b、c中的信息,推測A瓶中氣體顏*比B瓶中的 (填“深”或“淺”)。
【回答】
0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不變 淺
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題型:未分類