問題詳情:
有兩個實驗小組的同學為探究過氧化*與二氧化硫的反應,都用如下圖所示的裝置進行實驗,通入SO2氣體,將帶餘燼的木條*入試管C中的溶液上方,木條復燃。
試回答下列問題:
(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2,該反應的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)請設計一種實驗方案*Na2O2與SO2反應生成的白*固體中含有Na2SO3:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第2小組同學認為Na2O2和SO2反應除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成,為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設計瞭如下方案:將B中反應後的固體溶解於水白*沉澱仍有部分白*沉澱不溶解,*有Na2SO4生成。上述方案是否合理?________。請簡要説明兩點理由:①________________________________________________________
________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
【回答】
* (1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
(2)取適量白*固體,加稀硫*,產生能使品紅溶液褪*的氣體
(3)不合理 ①稀**能將亞硫*鋇氧化成硫*鋇
②如果反應後的固體中殘留有Na2O2,它溶於水後也能將SO氧化成SO
解析 (1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式,不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。(2)檢驗SO,可向白*固體中加入稀H2SO4,看能否產生使品紅溶液褪*的無*刺激*氣味的氣體,若產生這種氣體,則*有Na2SO3生成。(3)由於稀HNO3具有強氧化*,可將BaSO3氧化成BaSO4;若反應後的固體中仍有Na2O2,它溶於水後也能將SO氧化成SO,故所給方案不合理。
知識點:*的化合物
題型:實驗,探究題