問題詳情:
根據下表中實驗*作、現象得出的結論正確的是
選項 | 實驗*作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末,過濾,向洗淨的沉澱中加入稀鹽* | 產生氣泡 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液,然後滴加CCl4,振盪並靜止 | 有機層出現紫 紅* | 氧化*:Fe3+>I2 |
C | 向Na2CO3溶液中滴加鹽*,將產生的氣體通入硅**溶液 | 溶液中出現白*沉澱 | 非金屬*:Cl>C>Si |
D | 將碳與濃硫*共熱產生的氣體通入**KMnO4溶液 | 溶液紫紅*褪去 | SO2具有漂白* |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】B
【解析】
在飽和Na2CO3溶液中c()較大,加入少量BaSO4粉末,溶液中會有部分BaSO4轉化為BaCO3,因此向洗淨的沉澱中加稀鹽*,有氣泡產生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),A項錯誤。有機層出現紫紅*説明有I2生成,即發生反應:2Fe3++2I−2Fe2++I2,氧化*:氧化劑>氧化產物,故B項正確。*元素非金屬*強弱,需要比較元素最高價氧化物對應水化物的**強弱,所以用鹽*是錯誤的,C項錯誤。碳與濃硫*產生的SO2使**KMnO4溶液褪*,表現出還原*,D項錯誤。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題