實驗室現有一瓶含少量水的碳**銨樣品，為測定其中碳**銨的質量分數，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該...

問題詳情：

實驗室現有一瓶含少量水的碳**銨樣品，為測定其中碳**銨的質量分數，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密*良好，裝置B、C中所裝*品均足量，鹼石灰是氧化鈣和*氧化*的混合物)。已知:碳**銨受熱易分解，反應的化學方程式為: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被*溶液吸收。

部分實驗步驟如下:

I.打開*簧夾，通入段時間的氮氣；

II.關閉*簧夾，給碳**銨樣品加熱；

III.當樣品反應完全，……再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

Ⅳ.實驗完畢，測得裝置B、C中*品的質量分別增加了m1、m2。

請回答下列問題:

(1)NH4HCO3屬於____(選填 “氮肥”“*肥”“鉀肥”或“複合肥”)；裝置B中盛放的液體是_____。

(2)裝置C中發生反應的化學方程式為__________。

(3)步驟III中，停止加熱前應進行的*作是___________。

(4)該樣品中碳**銨的質量分數的表達式為_______(用m1、m2的代數式表示)。

【回答】

【*】    (1). 氮肥    (2). 濃硫*(濃H2SO4)    (3). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    (4). 打開*簧夾通氮氣    (5). 或

【解析】(1)根據碳**銨含有氮元素解答；根據NH3能被*溶液吸收及濃硫*有吸水*解答；(2)根據二氧化碳與*氧化*溶液反應生成碳**和水解答；(3)根據必須將反應生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾實驗解答；(4)根據反應的化學方程式計算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，屬於氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫*(濃H2SO4)；(2)二氧化碳與*氧化*溶液反應生成碳**和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步驟III中，停止加熱前應進行的*作是打開*簧夾通氮氣；(4)設樣品中碳**銨的質量為x。

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

79                                      44

x                                       m2

x=

樣品中碳**銨的質量分數為×100％=×100％或％。

知識點：各地中考

題型：實驗題