硫*亞錫（SnSO4）是一種重要的硫*鹽，主要用於電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化着*、印染工業的媒染劑、雙氧...

問題詳情：

硫*亞錫（SnSO4）是一種重要的硫*鹽，主要用於電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化着*、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4製備路線如下：

查閲資料：

Ⅰ．**條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（鹼式*化亞錫）。

III．Sn(OH)2的*質與Al(OH)3*質相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽*進行溶解，這樣*作的原因是____________________。

（2）反應Ⅰ得到沉澱是SnO，得到該沉澱的離子方程式是____________________。

（3）濾液I溶質的成分是____________________。

（4）**條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是____________________。

（5）稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，則該晶體的化學式為____________________。

【回答】

【*】  抑制SnCl2水解  Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑  NaCl、Na2CO3  Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O  SnSO4·2H2O

【解析】（1）SnCl2易水解生成鹼式*化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽*，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解，正確*：抑制SnCl2水解；

（2）反應Ⅰ得到沉澱是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬於非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，正確*為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題