設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述中正確的是(　　)A．含0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述中正確的是(　　)

A．含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中離子總數為3NA

B．標準狀況下，22.4 L CH2Cl2含有共用電子對數目為4NA

C．1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含—OH的數目為NA

D．將71 g Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子數為2NA

【回答】

*　A

解析　Na2O和Na2O2均由2個*離子和一個*離子構成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol離子，即混合物中離子總數為3NA，故A正確；標準狀況下二***為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1 mol，由於CH3CH2OH和水中均含有—OH，故溶液中—OH的數目大於NA，故C錯誤；71 g*氣的物質的量為1 mol，常温下與*氧化*溶液完全反應生成*化*和次***時轉移1 mol電子，轉移的電子數為NA，故D錯誤。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題