某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂。他們為了測定水垢中...

問題詳情：

某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳*鈣和*氧化鎂。他們為了測定水垢中碳*鈣的含量，將足量質量分數為10％的鹽*加入到12.5g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。

（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽*反應後生成的二氧化碳最多是多少__________g。

（2）水垢中碳*鈣的質量分數是多少___________?

【回答】

（1）3.3（2）60%

【分析】

從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線，説明反應已完全，不再有氣體生成；根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式和生成的氣體的質量，即可求出水垢中碳*鈣的質量，然後根據質量分數公式計算即可。

【詳解】

（1）從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線，説明反應已完全，不再有氣體生成，12.5g水垢與鹽*反應後生成的二氧化碳最多是3.3g；

（2）設12.5g水垢中碳*鈣的質量為x，

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100                     44

x                      3.3g

 解之得：x=7.5g

水垢中碳*鈣的質量分數=×100%=60%。

答：水垢中碳*鈣的質量分數為60%。

【點睛】

產生CO2氣體的情況曲線折點表明此時放出氣體二氧化碳達最大值，即碳*鈣完全反應，解圖像題時，一定要注意轉折點的意義。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題