問題詳情:
【化學--選修3:物質結構與*質】(25分)
Ⅰ:基礎填空題(10分)
⑴從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價鍵類型有 ;
⑵可由TiCl4和LiBH4反應制得一種儲*材料Ti(BH4)3。請回答下列問題:
①基態Cl原子中,電子佔據的最高層符號為____,該能層具有的原子軌道數為_______。
②LiBH4由Li+和BH構成,BH的空間構型是________,B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲*材料是第三週期金屬元素M的*化物。M的部分電離能如下表所示,則M是____。
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
⑶B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___________,與N2互為等電子體的微粒的化學式為有 (只需寫出一種);
⑷NiO、FeO的晶體結構均與*化*相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO FeO(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.推斷與分析(15分)
已知: R、X、Y、Z、W是週期表前四周期元素,原子序數依次增大。R是字宙中含量最多的元素,其餘元素的基態原子內層所有能級均已填滿電子。X元素的基態原子的核外電子分佈在三個能級上,且每個能級上排布了相同的電子數。Z與X同週期,且基態原子中未成對電子數相同。W的週期數比X的週期數多2,且基態原子最外層只有1個電子。回答下列問題:
⑴元素Y的符號為 ;W元素的價電子排布式為 。
⑵ [W(R2Z)4]2+是一種常見的配離子,該離子的配體是 ,配位數是 ;將[W(R2Z)4]2+與硫*根形成的鹽溶液裝入試管中,逐滴加入YR3的水溶液直至過量,出現的實驗現象是: 。
⑶Y的簡單*化物沸點 (請填“高於”或“低於”)Z的簡單*化物沸點,X的簡單*化物分子結構中的鍵角 (請填“大於”或“小於”)Z的簡單*化物分子結構中的鍵角。
⑷下列排列方式中,通常條件下W的晶體的堆積方式是 (填序號)。在該晶體中,Z原子的配位數為 。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB
C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
⑸W與F(*)形成的一種化合物的晶胞結構如右圖所示,該化合物的化學式為 ;若晶體密度為ag·cm-3,則Z與F(*)最近距離為 pm(阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算表達式,不用化簡)
【回答】
Ⅰ:基礎填空題(10分)
⑴σ鍵和π鍵;(2分,見錯無分,對1個給1分)
⑵①M 9(各1分,共2分);
②正四面體 sp3(各1分,共2分);
③Mg(1分);
⑶B<C<O<N(1分) CO(1分);
⑷>(1分)。
Ⅱ.推斷與分析(15分)
⑴N (1分) 3d104s1(1分);
⑵H2O (1分) 4 (1分)
首先形成藍*沉澱,繼續添加氨水,沉澱溶解,得到深藍*透明溶液(2分)。
⑶低於(1分) 大於 (1分)
⑷A (1分) 12(1分)
⑸CuF (2分) (3分)
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題