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採用CO與H2反應合成再生能源*醇，反應如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中...

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問題詳情：

採用CO與H2反應合成再生能源*醇，反應如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成*醇。CO的平衡轉化率（α）與温度（T）、壓強（p）的關係如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關係為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L

D. 合成*醇的反應為放熱反應

【回答】

A

知識點：化學反應速率化學平衡

題型：選擇題

Tags：CH3OH 密閉 H2 容積 2H2

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