將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應後過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生，下列有關...

問題詳情：

將鐵粉加入到Z nSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應後過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生，下列有關分析錯誤的是（　　）

A．反應後溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4  

B．濾渣中的固體只有Cu   

C．反應後的溶液的質量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe

【回答】

【解答】解：鐵的金屬活動*比銅強，比鋅弱，不能與硫*鋅溶液反應；將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵能與硫*銅溶液反應生成硫*亞鐵溶液和銅，反應停止後過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生，説明濾渣中不含鐵，可能是硫*銅溶液有剩餘，也可能是恰好完全反應。

A、反應後溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4，故選項説法正確。

B、濾渣中的固體只有Cu，故選項説法正確。

C、鐵能與硫*銅溶液反應生成硫*亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反應時的質量比可知，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，故選項説法正確。

D、濾渣中的固體一定有Cu，不可能含有鐵，故選項説法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學*質、確定能發生的反應是正確解答此類題的關鍵。

知識點：各地中考

題型：選擇題