問題詳情:
AgNO3可用於電影膠片製作。現取含有NaNO3的AgNO3樣品100g,在一定條件下讓樣品充分反應,只有AgNO3發生反應,得到固體69g,該過程中發生反應的化學方程式為:2AgNO3 一定條件2Ag+2NO2↑+O2↑。試計算:
(1)AgNO3中N、O元素的質量比為 。
(2)分解產生的混合氣體中O2的質量。
(3)另取100g該樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解於142.5g水中得到含一種溶質的溶液,該溶液溶質的質量分數是多少?
【回答】
【*】(1)7:24(2)8g(3)28.75%
【解析】(1)AgNO3中N、O元素的質量比為14:16×3=7:24;
(2)分解產生氧氣的質量為:(100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g;
(3)設100g樣品中AgNO3的質量為x
2AgNO3一定條件2Ag+2NO2↑+O2↑
340 32
x 8g
340/x=32/8g x=85g
設與100g樣品中AgNO3反應的*化*的質量為y,生成的*化銀的質量為z,生成的***的質量為m。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
85g y z m
170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m
y=29.25g z=71.75g m=42.5g
反應後溶液中的溶質只有一種,即為***,則溶液中***的質量分數為:
(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%
答:該溶液溶質的質量分數是28.75%。
知識點:各地中考
題型:計算題