問題詳情:
如圖為四種物質的溶解度曲線。則下列説法錯誤的是( )
A.當温度為10 ℃時,物質溶解度關係為①>③>②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質,可在較高温度配成飽和溶液,再降温結晶
C.在10 ℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升温到30 ℃ ,有晶體析出的是Ce2(SO4)3
D.22 ℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數約為70%
【回答】
D
【解析】
A.在溶解度曲線圖上,橫座標是温度,縱座標是溶解度。當温度為10℃時,物質溶解度關係為①>③>②>④; B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質,可在較高温度配成飽和溶液,再降温結晶,**二*銨因溶解度迅速減小而析出,*化*的溶解度受温度很小,*化*的量又少,所不析出,過濾可得較純淨的**二*銨;C.在l0℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升温到30℃ ,Ce2(SO4)3因溶解度變小,有晶體析出,NH4H2PO4的溶解度增大,變成不飽和溶液,不析出晶體;D.溶解度是一定温度下,100g溶劑裏達到飽和時,所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷(溶解度+100g)×100% 。22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數小於70%;選D
知識點:溶液的形成
題型:選擇題