向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液質量與生成沉...

問題詳情：

向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液質量與生成沉澱的質量關係如下圖所示。下列説法中正確的是（ ）

A．M點溶液中的溶質只有一種

B．整個反應過程中，*離子質量分數不變

C．沉澱完全時，x的數值為80

D．N點溶液中*化*的質量為17.55g

【回答】

D

【詳解】

由圖中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，*氧化*先和鹽*反應，當鹽*完全反應後，再和*化鎂反應。A、*氧化*先和鹽*反應生成*化*和水，M點時，*氧化*和鹽*恰好完全反應生成*化*和水，M點溶液中的溶質是*化鎂和*化*，故A錯誤；B、整個反應過程中，鹽*和*氧化*反應生成*化*和水，*化鎂和*氧化*反應生成*氧化*和*化*，溶液中的*離子質量不變，但溶液的質量增加，因此質量分數減小，故B錯誤；C、設：*化鎂消耗的*氧化*的質量為x，生成的*化*的質量為y。

    x=8g

    y=11.7g

*氧化*溶液的質量=，所以沉澱完全時，x的數值為40+80=120，故C錯誤；D、設：鹽*和*氧化*反應生成*化*的質量為z。

  z=5.85，所以N點溶液中*化*的質量5.85g+11.7g=17.55g，故D正確。故選D。

知識點：未分類

題型：選擇題