問題詳情:
下列遞變規律正確的是( )
A.O、S、Na、K的原子半徑一次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬*逐漸增強
C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的鹼*逐漸增強
【回答】
【考點】元素週期律的作用.
【專題】元素週期律與元素週期表專題.
【分析】A、根據同一週期,從左至右,元素原子的半徑逐漸減小以及同一主族,從上到下,元素原子的半徑逐漸增大;
B、根據同一週期,從左至右,元素的金屬*逐漸減弱;
C、根據分子晶體的沸點隨着相對分子質量的增大而增大,但要注意:如果分子間能形成*鍵就使其沸點增大;
D、據元素的金屬*越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的鹼*越強.
【解答】解:A、因同一主族,從上到下,元素原子的半徑逐漸增大,所以半徑:S>O,K>Na,又因同一週期,從左至右,元素原子的半徑逐漸減小,所以半徑:Na>S,則半徑:K>Na>S>O,故A正確;
B、因同一週期,從左至右,元素的金屬*逐漸減弱,則金屬*:Na>Mg>Al>Si,故B錯誤;
C、分子晶體的沸點隨着相對分子質量的增大而增大,但要注意:如果分子間能形成*鍵就使其沸點增大,HF中能形成分子間*鍵,導致其沸點增大,HI、HBr、HCl、HF的沸點不是依次降低,故C錯誤;
D、因元素的金屬*越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的鹼*越強,金屬*:K>Ca>Mg>Al,所以鹼*:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D錯誤;
故選A.
【點評】本題考查元素週期律,比較基礎,側重對基礎知識的鞏固,注意對元素週期律的理解掌握.
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題