某一元弱*(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体...

问题详情：

某一元弱*(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________ _____________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐*等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________*(填“*”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

【回答】

解析　(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中*；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。

*　(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大　(3)中　10－9/(a－0.01)mol·L－1

知识点：电离平衡

题型：填空题