问题详情:
(1)称取一定质量的锌粉加入到硫*铜溶液中,充分反应后过滤,像滤渣中加入稀盐*,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 ,滤液中一定含有的物质是 .
(2)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀盐*使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时剩余固体3.5g.该反应产生气体的质量是多少?
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;金属的化学*质.
【专题】有关化学方程式的计算;金属与金属材料.
【分析】(1)根据锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜,锌和稀盐*反应会生成*化锌和*气进行分析;
(2)根据锌会与盐*反应生成*化锌和*气,铜不会与盐*反应,依据题中的数据进行计算.
【解答】解:(1)锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜,锌和稀盐*反应会生成*化锌和*气,向滤渣中加入稀盐*,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是锌、铜,滤液中一定含有的物质是硫*锌;
(2)与盐*反应的锌的质量为:10g﹣3.5g=6.5g,
设生成*气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
故*为:(1)锌、铜,硫*锌;
(2)0.2g.
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算和金属活动*顺序,难度不大,注意解题的规范*和准确*.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:填空题