某校化学研究*学习小组设计实验验*NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：Ⅰ.验*NH3能还...

问题详情：

某校化学研究*学习小组设计实验验*NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ.验*NH3能还原CuO

（1）试剂X为___________________________。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

（3）装置B的作用是_______________________。

（4）*NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu2O粉末呈红*，在**溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【实验探究】

【回答】

   (1). 碱石灰    (2). f h→a   b→d   e→c    (3). 吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D 中    (4). A 中黑*粉末变为红*，D 中白*固体变为蓝*    (5). 铜    (6). 氧化亚铜    (7). 铜    (8). 铜和氧化亚铜各0.05mol

【解析】

Ⅰ.（1）.*化铵和*氧化钙反应生成*化钙、氨气和水，试剂X需要干燥氨气且不与氨气反应，所以为碱石灰；

（2）.装置C生成氨气后，首先经过E干燥，再通入A中反应，生成的气体通过D进行检测，最后以B装置收集尾气。所以安装顺序为f h→a   b→d   e→c  ；

（3）.由于氨气在水中溶解度较大，所以气体收集先将气体先通入CCL4中再溶于上层的水中，所以B装置的作用为收集尾气，防止倒吸，隔绝空气；

（4）.由红*铜生成，现象为：A 中黑*粉末变为红*，同时有水生成，D 中白*固体变为蓝*；

II. ①Cu，因为Cu在常温下不与稀硫*反应；

②有CuSO4生成，溶液变蓝，则红*固体中肯定含有Cu2O，不能确定是否含有Cu；

③所得固体为Cu，物质的量为0.1mol；每摩尔Cu2O与*反应前后质量损失为80g，反应前后质量损失为4g，则0.05mol Cu2O参与反应，则生成Cu的量为0.05mol，所以原固体中Cu2O与Cu的物质的量均为0.05mol

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题