问题详情:
下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
【回答】
* C
解析 ①两个反应是放热反应,ΔH<0,CO是可燃*气体,还能继续燃烧放出热量,因此ΔH1<ΔH2,故错误;②燃 烧时放出热量,ΔH<0,固体转化成气体,需要吸收热量,ΔH3>ΔH4,故正确;③都是放热反应,2ΔH5=ΔH6,故正确;④前者是吸热反应,ΔH>0,后者是放热反应,ΔH<0,故正确;综上所述,选项C正确。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题