聚合*化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶*无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废...

问题详情：

聚合*化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶*无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合*化铝生产工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2

（5）聚合*化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-n•H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下*作：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

a.蒸发皿         b.坩埚           c.研钵          d.试管

②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C*作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C*作为______（填*作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。

【回答】

【*】    (1). H2      (2). 促进AlCl3的水解，使晶体析出    (3). HCl    (4). b、d    (5). b、c    (6). **    (7). 过滤    (8). (861b-102c)/143.5b

【解析】

【分析】

利用铝灰制备聚合*化铝，先用盐*溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于盐*，调节AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三*化铝。聚合*化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n•H2O]m}的*质应类似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析。

【详解】(1)铝灰中加盐*搅拌加热至950C，有反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同时盐*挥发出HCl气体，因此产生的H2中混有HCl气体，用水喷淋吸收气体中的HCl，所以副产品a是H2。

(2)因为聚合*化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的物质，AlCl3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促进AlCl3的水解，使晶体析出。

(3)铝灰中加盐*搅拌加热至950C，产生的H2中混有盐*挥发出来的HCl气体，用水喷淋气体得到的溶液e即为稀盐*溶液，盐*可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为HCl。

(4)加入的c物质是为了促进AlCl3的水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，为不引入新的杂质，c物质应选用Al和Al2O3，*选b、d。

(5)①晶体制成粉末要在研钵中将其研碎，加热固体物质一般使用坩埚，*选bc。②该实验目的是测定a g晶体中Cl-的物质的量。溶解晶体的试剂应该选用**溶液（既能溶解晶体也不干扰Cl-物质的量的测定），加入AgNO3溶液是为了将试样中的Cl-转化为AgCl沉淀，所以c*作是过滤，最后得到c g纯净的AgCl沉淀。c gAgCl的物质的量==mol。聚合*化铝晶体[A12(OH)nCl6-n•H2O]m的*质应与Al(OH)3和AlCl3类似，所以加热晶体过程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受热分解，当加热至质量不再变化时，即得到b g纯净的Al2O3，因此a g晶体中铝元素物质的量==mol。所以聚合*化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n•H2O]m}中铝元素与*元素物质的量之比=2:(6-n)= :，解得n=。

【点睛】化学式的下标一般表示粒子个数比，若化学式中下标是小数时，则只表示物质的量之比。要确定复杂化合物的化学式下标中的字母值，一般先要根据题给数据计算组成该化合物的各粒子的物质的量，再由组成化合物粒子的物质的量与化学式中相应粒子下标成正比建立方程求解。

知识点：镁和铝

题型：综合题