2018年第十二届**航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的...

问题详情：

2018年第十二届**航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

（1）电解精炼银时，粗银作______极，另一电极上的电极反应式为____________。

（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有________、________(写出两种)。

（3）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕*，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为__________。

（4）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的组成为______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

（5）硫*铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析正确的是______(填字母代号)。

A．氧化剂为CuSO4和FeS2

B．反应后溶液的pH降低

C．被氧化的FeS2只占总量的30%

D．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO4

【回答】

【*】阳    Ag++e-=Ag    增大硫*浓度    升高温度或粉碎或搅拌等    3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O    Al（OH）3和CuO    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O    ABC   

【解析】（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为*极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e-=Ag+，*极银离子得到电子形成单质银：Ag++e-=Ag，故*为：阳；Ag++e-=Ag；

（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率，可采用增大硫*浓度、升高反应温度、粉碎渣料增大固体表面积或搅拌等措施，故*为：增大硫*浓度；升高温度或粉碎或搅拌等；

（3）滤渣A的主要成分是Ag，稀**是氧化**，能与银反应生成**银、一氧化氮无*气体和水，反应的化学方程式为3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O，故*为：3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O；

（4）未煮沸CuSO4混合溶液之前是，加入硫*铝溶液和*氧化*溶液得到Cu（OH）2沉淀和Al（OH）3沉淀的化合物，由信息可知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，则煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知固体B的组成为Al（OH）3和CuO；*氧化铝是两**氧化物，能与*氧化*溶液反应生成偏铝**和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故*为：Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

(5) 由反应体系中元素化合价的变化可知，反应物为CuSO4、FeS2和H2O，生成物为Cu2S、FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

A、反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故正确；

B、由反应的化学方程式为14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知，反应中有硫*生成，反应后溶液的pH降低，故正确；

C、由反应的化学方程式可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的物质的量比为3:7，则被氧化的FeS2只占总量的30%，故正确；

D、由反应的化学方程式可知，14mol硫*铜氧化1molFeS2，4molFeS2中有3.5mol是氧化剂，0.5mol是还原剂，反应中转移21mol电子，则转移2 mol电子消耗mol CuSO4，故错误；

ABC正确，故*为：ABC。

知识点：氧化还原反应

题型：综合题