亚*酰*(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄*气体，遇水反应生成一种*化物和两种氮化物。...

问题详情：

亚*酰*(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄*气体，遇水反应生成一种*化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由*气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)*组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。

②欲收集一瓶干燥的*气，选择装置，其连接顺序为：a→ _______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用*组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。

②检验装置气密*并装入*品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他*作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

【回答】

B    3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O    f→g→c→ b→d→e→j→h    排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停    K3    排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质    2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑    NaOH   

【分析】

(1)实验室制备NO，可用稀**与铜在常温下反应，用浓盐*和二氧化锰在加热条件下制备*气，用F除去HCl，用D干燥*气，然后用向上排空气法收集，最后连接G，可防止*气污染环境；

(2)稀**与铜在常温下反应，碱石灰可除去二氧化氮、水，在Z中通入*气，发生2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，尾气可用*氧化*溶液吸收。

【详解】

(1)①实验室制备NO，可用稀**与铜在常温下反应，选用B装置制取，反应的离子方程式为3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②用浓盐*和二氧化锰在加热条件下制备*气，制取的*气中含有杂质HCl及水蒸气，先用F除去HCl杂质，再用D干燥*气，然后用向上排空气法收集，最后连接G，可防止*气污染环境，洗气时，气体应从长导管进，则连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h；

(2)①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；

②检验装置气密*并装入*品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的为排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质；

③若无装置Y，空气中的水与NOCl反应，NOCl可能发生反应的化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

④尾气含有*气、HCl以及二氧化氮，这些气体都可以与NaOH反应，产生无害物质，所以可用*氧化*溶液吸收。

【点睛】

本题考查了物质制备方案设计的知识，主要考查了气体的实验室制取方法、装置的选择、仪器连接的先后顺序、试剂的选用、实验方案评价、氧化还原反应、尾气处理等，较为全面的考查了学生分析和解决问题的能力。

知识点：**

题型：实验,探究题