问题详情:
室温时,向盛有18.6g碳**和*氧化*混合粉末的烧杯中加入100g稀盐*,恰好完全反应,得到114.2g该温度下的不饱和溶液,则下列判不正确的是( )
A.生成CO2为4.4g
B.原固体混合物中*元素为9.2g
C.所得溶液中溶质的质量为23.4g
D.所加稀盐*的溶质质量分数为7.3%
【回答】
【分析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳**的质量,以及HCl的质量,进而求算*氧化*的质量和反应的HCl的质量,然后求算盐*溶液溶质的质量分数,据此分析解答;
【解答】解:根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g=4.4g
设碳**的质量为x,生成的*化*的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
==
x=10.6g
z=11.7g
则*氧化*的质量为18.6g﹣10.6g=8g
原固体混合物中*元素为××8g=9.2g
生*化*的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b
则根据*元素守恒和*元素守恒可得关系式为
Na﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣NaCl
23 36.5 58.5
9.2g b a
==
a=23.4g
y=14.6g
所加稀盐*的溶质质量分数为×100%=14.6%而非7.3%
故选:D。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
知识点:未分类
题型:选择题