Ca(NO2)2（亚**钙）是易溶于水的无*晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。（1）Ca(NO2)2的制备方法...

问题详情：

Ca(NO2)2（亚**钙）是易溶于水的无*晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

（1）Ca(NO2)2的制备方法很多。

①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为  ▲  。

②用石灰乳吸收**工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为  ▲  ，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。

（2）测定某液态产品中NO含量的步骤如下：

已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量（单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程）。

【回答】

（1）① 2∶1（2分） 

②4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O（2分）

     （2）与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.0200mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1

                                =2.400×10－3mol（2分）

          与NO3－反应的n(Fe2+)=0.1000 mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－2.400×10－3mol

                             =1.000×10－4mol（3分）

         NO的含量为 （3分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题