将一定量的*气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO ...

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将一定量的*气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的*气一定为0.3mol

B．反应后的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3

C．该反应的氧化产物为NaClO3

D．n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1

【回答】

A

【解析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故*氧化*反应完，根据*元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.06L×10mol/L=0.6mol，根据*原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.6mol，故参加反应的*气n（Cl2）=0.3mol，A正确；B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时n(Na+)∶n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时n(Na+)∶n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)∶n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，B错误；C、氧化产物有NaClO、NaClO3，C错误；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，D错误；*选A。

点睛：注意氧化还原反应中电子得失守恒的应用，氧化还原反应中化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。电子守恒法解题的基本步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。

知识点：*气

题型：选择题