海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是

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海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)

 ACl2    B.淡水     C.烧碱     D.食盐

（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①*作 A是___。

②海水提镁的过程，为什么要将海水中的*化镁转变为*氧化镁，再转变为*化镁？___

（3）利用海底的“可燃*”制作的**燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。

（4）海带灰中富含以 I- 形式存在的*元素，实验室提取 I2的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。

a.坩埚    b．试管    c．蒸发皿    d．烧杯

②向*化的滤液中加过氧化*溶液，写出该反应的离子方程式____。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产*醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是____mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2     B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化             D．CH3OH和H2O浓度相等

【回答】

【*】    (1). BD    (2). 过滤    (3). 海水中*化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本    (4). CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+    (5). a    (6). 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O    (7). 大于    (8). 2    (9). AC

【解析】

【分析】

(1)根据从海水制备物质的原理分析判断；

(2)海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的*氧化钙沉淀镁离子，过滤得到*氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐*溶解得到*化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到*化镁晶体，在*化*气流中加热失去结晶水得到固体*化镁，电解熔融*化镁得到金属镁，据此分析解答；

(3)**条件下正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，根据总反应减去正极反应式得到负极反应式；

(4)干海带灼烧成海带灰，加水溶解过滤，得到的滤液中*化加入过氧化*氧化*离子生成*单质，加入四*化碳萃取分液分离出*单质，据此分析解答；

(5)①a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，据此判断正逆反应速率大小；②根据图像，平衡时*气为2mol，根据三段式计算；③根据平衡时，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断。

【详解】(1)A．可从海水中获得*化*，电解*化*溶液或熔融*化*生成*气，需要化学变化从海水中获得*气，故A不选；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要化学变化获得，故B选；C．可从海水中获得*化*，电解*化*溶液可得烧碱、*气和*气，需要化学变化从海水中获得烧碱，故C不选；D．可从海水中获得*化*，是利用*化*溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到，不需要化学变化获得，故D选；故*为：BD； 

(2)①根据分析可知*作A为分离固体和溶液的*作为过滤，故*为：过滤；

③海水提镁的过程中将海水中的*化镁转变为*氧化镁，再转变为*化镁，是因为海水中*化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本，故*为：海水中*化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本；

(3)**条件，燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O，正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，总反应减去正极反应式得到负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故*为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；

(4)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚，故*为：a；

②加入过氧化*的目的是将*离子转化为单质*，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故*为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

(5)①a点时还没有达到平衡状态，反应物*气的物质的量继续减小，反应继续正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故*为：大于；

②根据图像，平衡时*气为2mol，

          CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)  6             8              0             0

变化量(mol)  2             6              2             2  

平衡量(mol)  4             2             2             2

平衡时CO2的物质的量浓度==2mol/L，故*为：2；

③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B．混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化是平衡的标志，故C正确；D．CH3OH和H2O浓度相等和起始量和变化量有关，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故*为：AC。

【点睛】本题的易错点为(3)(4)，(3)中要注意用总反应减去正极反应式得到负极反应式时，需要将氧气消去，即O2+4e-+4H+═2H2O需要乘以2；(4)中要注意氧化还原反应方程式的配平。

知识点：卤族元素

题型：实验,探究题