问题详情:
常温下,取适量的碳**溶液,向其中逐滴滴加盐*,生成的CO2的物质的量与滴加盐*的体积关系如图所示,其中b=2a.下列说法正确的是( )
A.点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7
B.点b溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)
C.点o溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)
D.点a溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
【回答】
【考点】离子方程式的有关计算.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.碳**与盐*恰好完全反应生成*化*、二氧化碳和水,溶液显**;
B.根据电荷守恒分析;
C.碳**溶液中碳*根离子发生两步水解,以第一步为主;
D.点a溶液中溶质等物质的量的碳**、碳***和*化*.
【解答】解:A.碳**与盐*恰好完全反应生成*化*、二氧化碳和水,二氧化碳溶于水生成碳*,所以溶液显**,即d点pH小于7,故A错误;
B.点b溶液中溶液中碳***和*化*,溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣),故B错误;
C.碳**溶液中碳*根离子发生两步水解,以第一步为主,第一步水解生成碳**根离子和*氧根离子,第二步水解生成碳*和*氧根离子,所以溶液中c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3),故C正确;
D.点a溶液中溶质等物质的量的碳**、碳***和*化*,CO32﹣)根离子水解程度大于HCO3﹣,所以c(HCO3﹣)>c(CO32﹣),则c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(Cl﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了盐的水解原理的应用、元素化合物的*质、图象数据的处理知识等,题目难度中等,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查.
知识点:碱金属单元测试
题型:选择题