下列叙述正确的是A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B.原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子...

问题详情：

下列叙述正确的是

A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键

B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体

C. NaHSO4、Na2O晶体中的*、阳离子个数比均为1∶2

D. *、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A.离子晶体中，一定存在离子键，可能存在其他化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；

B.原子晶体中，原子间以共价键结合，因此只存在共价键；而稀有气体的原子是稳定结构，因此一个原子就是一个分子，能形成分子晶体，B正确；

O4的阳离子是Na+，*离子是HSO4-，晶体中的*、阳离子个数比为1∶1，C错误；

D.*、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，D错误；

故合理选项是B。

知识点：化学键

题型：选择题