问题详情：
下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的 限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草*溶液，记录溶液褪*所需的时间 |
C | *溴乙*的消去反应有乙烯生成 | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙*中加热，将产生的气体直接通入**KMnO4溶液中 |
D | 验*醋**溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴*酞试剂，再加入醋*铵固体其水溶液呈中*，观察溶液颜*变化 |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
D
【详解】
A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；
B．高锰*钾与草*溶液反应的离子式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高锰*钾溶液过量，难以观察到褪*现象，B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使**高锰*钾溶液褪*，所以不能使用**高锰*钾溶液检验乙烯，C错误；
D．CH3COONa在水溶液呈碱*是存在*离子的水解：CH3COO- +H2O⇌CH3COOH+OH-，加入*酞溶液后变红，再加入醋*铵固体，醋*铵溶液呈中*，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜*加深，D正确；
*选D。
【点睛】
此题易错点是B选项，通过观察高锰*钾褪*快慢来探究反应速率大小，若高锰*钾过量则不会观察到褪*，延伸考点还会出现高锰*钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜*深浅就不同，所以难以通过观察先褪*说明速率快；一般是高锰*钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草*溶液，以此探究浓度对速率的影响。
知识点：物质的检验
题型：选择题
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