问题详情:
两种铁的氧化物,其质量分别为0.400g和0.435g,使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应,再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中,都得到了0.75g沉淀,则这两种氧化物分别是( )
A.FeO和Fe2O3 B.FeO和Fe3O4 C.Fe2O3和Fe3O4 D.Fe3O4和Fe2O3
【回答】
C
【分析】
铁的氧化物在高温条件下与一氧化碳反应,生成的二氧化碳与足量的石灰水反应,反应是分步进行的,根据反应的方程式,找出反应的关系式,再利用关系式进行计算,判断出氧化物。
【详解】
设铁的是氧化物是FexOy。 由FexOy+yCOXFe+yCO2 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O 得出:FexOy~yCaCO3 当铁的氧化物是0.400g时 则
解得:= 所以铁的氧化物是Fe2O3; 当铁的氧化物是0.435g时 则
解得:=
所以 铁的氧化物是 Fe3O4。故选C。
【点睛】
对于有些分步多步反应的化学方程式的计算,可以根据化学方程式找出关系式,利用关系式进行计算比较简便。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题