如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离...

问题详情：

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是                                             (　　)。

A．常温下，单质a呈气态　             B．单质c具有强氧化*

C．稳定*：d＞e　                     D．f受热易分解为d和e

【回答】

解析　非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d＞e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定*大于NH3，故C错误。

*　C

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题